¿Es el grafito un electrodo inerte? 

El electrodo está hecho de un material conductor y su principal determinante es su aplicación. Sin embargo, estos electrodos suelen ser de grafito. El oro, el platino y la plata son algunos de los metales nobles más conocidos que pueden utilizarse, pero son un poco caros.

El grafito, conocido por ser un buen conductor de la electricidad, puede utilizarse como electrodo. Es químicamente estable y sólo resiste a altas temperaturas. Suele permitir una menor reactividad, lo que lo convierte en un electrodo adecuado que puede utilizarse en celdas electroquímicas. 

¿Qué es un electrodo inerte?

Este tipo de electrodo no participa en una reacción química; algunos de los electrodos inertes más utilizados son el platino, el oro, el grafito y el rodio. 

Aquí hemos definido las características básicas de un electrodo inerte: 

1: Estabilidad química

Normalmente no reaccionan con los electrolitos y los electrolitos inertes son químicamente estables en el electrolito con el que se utilizan. Con esto queremos decir que no participan en las reacciones que se producen en los procesos electroquímicos. células. 

2: Conductividad

Un buen conductor eléctrico y los electrodos inertes son excelentes conductores de la electricidad y permiten que los electrones fluyan fácilmente. 

3: Superficie

Una gran superficie facilita las reacciones y el área aumenta la interacción entre los electrodos y el electrolito. 

¿Por qué el grafito es un electrodo inerte?

El grafito se utiliza sobre todo como electrodo inerte por sus especiales características físicas. Es apropiado para aplicaciones electroquímicas por su elevada conductividad eléctrica, que permite la transmisión de electrones. Sin embargo, la principal fuente de esta conductividad son los electrones deslocalizados, que permiten que los electrones se desplacen fácilmente por los planos del interior de su estructura en capas.

La capacidad del grafito para tolerar altas temperaturas -cerca de 3000 grados Celsius- sin degradarse es otra de sus características. La estabilidad garantiza que el electrodo mantenga su integridad a lo largo de las reacciones, y es extremadamente crucial a altas temperaturas. 

La estructura del grafito está formada por láminas de átomos de carbono dispuestas en forma hexagonal. Estas capas pueden mantenerse unidas, lo que permite que se deslicen unas sobre otras con facilidad. Y esta propiedad, además de contribuir a la capacidad lubricante del grafito, reduce el riesgo de que se formen electrodos durante las reacciones redox. Tanto la combinación de alta conductividad eléctrica como la estructura en capas hacen del grafito un electrodo inerte que puede utilizarse en diversos sistemas electroquímicos. 

¿Es el grafito un electrodo inerte valioso en los procesos industriales?

El grafito goza de gran reconocimiento y es muy probable que se utilice en aplicaciones electroquímicas. Su estructura está formada por capas de átomos de carbono y permite una excelente conductividad eléctrica. Por lo tanto, es crucial para la transferencia eficiente de electrones en estos sistemas.  

Pues bien, el grafito sirve de material anódico y permite la interacción de los iones de litio durante los ciclos de carga y descarga. En las pilas de combustible, el grafito se utiliza principalmente para crear placas bipolares que facilitan el transporte de electrones y proporcionan integridad estructural. Durante la electrólisis, los electrodos de grafito pueden facilitar eficazmente la descomposición de compuestos como el agua. 

Algunas de sus ventajas:

1. Es muy accesible y tiene un precio razonable.
2. Una opción rentable para entornos industriales.
3. Cero corrosión y tiene un alto punto de fusión. 
4. Garantiza vida y resistencia en entornos difíciles.
5. Por sus características, el grafito se adapta perfectamente a numerosos procedimientos electroquímicos.
6. Admite electrodos inertes valorados por la industria. 

Conclusión

Aquí hemos tratado algunos de los detalles más importantes sobre la inercia de los electrodos de grafito:

1. Poseen una gran estabilidad química: Los electrodos son resistentes a las reacciones y mantienen un alto grado de estabilidad química. Por ello, son la opción perfecta para aplicaciones electroquímicas.
2. Alta conductividad: Su conductividad eléctrica permite un transporte eficaz de electrones durante las reacciones electroquímicas.
3. Resistencia a la temperatura: El grafito se comporta mejor en entornos difíciles y puede tolerar altas temperaturas sin degradarse.
4. Poca reactividad: Evita reacciones secundarias indeseables debido a su escasa reactividad con la mayoría de los electrolitos. Esto garantiza mediciones precisas y fiables.
5. Conductividad térmica: La fuerte conductividad térmica del grafito ayuda a disipar el calor durante las reacciones electroquímicas, aumentando su eficacia.