Grafite<\/a> tem certa condutividade, mas seu mecanismo de condu\u00e7\u00e3o \u00e9 baseado no movimento de el\u00e9trons livres entre as camadas, o que \u00e9 diferente do metal. O diamante quase n\u00e3o conduz eletricidade, o que contrasta fortemente com a boa condutividade el\u00e9trica dos metais.<\/p>\n <\/p>\n
Ductilidade<\/b><\/strong><\/p>\nO metal tem excelente ductilidade e pode ser processado em v\u00e1rios formatos. Entretanto, a textura do carbono geralmente \u00e9 fr\u00e1gil, seja de diamante ou grafite, e \u00e9 dif\u00edcil process\u00e1-lo em folhas finas ou filamentos como o metal por meio de for\u00e7a externa. Al\u00e9m disso, \u00e9 f\u00e1cil quebrar quando submetido a estresse, o que mostra novamente a diferen\u00e7a essencial entre o carbono e o metal em termos de propriedades f\u00edsicas.<\/p>\n
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Atividade qu\u00edmica <\/b><\/strong><\/p>\nO metal \u00e9 geralmente mais ativo, f\u00e1cil de reagir com oxig\u00eanio, \u00e1cido e outras subst\u00e2ncias. As propriedades qu\u00edmicas do carbono s\u00e3o relativamente est\u00e1veis \u00e0 temperatura ambiente, e sua reatividade qu\u00edmica \u00e9 obviamente diferente. Embora sob determinadas condi\u00e7\u00f5es, como alta temperatura, ele possa apresentar certas atividades qu\u00edmicas, como inflamabilidade e redutibilidade. As condi\u00e7\u00f5es e as formas de rea\u00e7\u00e3o s\u00e3o muito diferentes das rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas do metal.<\/p>\n
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