Grafite <\/a>grigio scuro con lucentezza metallica, scaglioso, liscio al tatto. I fullereni sono polvere nera o marrone, i nanotubi di carbonio sono tubi neri estremamente sottili. Il grafene \u00e8 un foglio bidimensionale quasi trasparente con una caratteristica struttura rugosa.<\/p>\nDensit\u00e0<\/strong><\/p>\nIl diamante ha una densit\u00e0 di circa 3,5-3,53 g\/cm3, con gli atomi strettamente impacchettati; la grafite ha una densit\u00e0 di circa 2,09-2,23 g\/cm3, con uno spazio tra gli strati. I fullereni hanno una densit\u00e0 di circa 1,65 g\/cm3, i nanotubi di carbonio di 1,3-1,4 g\/cm3 e il grafene di circa 2,267 g\/cm3, con densit\u00e0 che variano a seconda della disposizione atomica e della struttura.<\/p>\n
Punto di fusione<\/strong><\/p>\nIl punto di fusione del diamante supera i 3500\u00b0C, gli atomi formano tetraedri regolari con legami covalenti e la struttura \u00e8 solida. Il punto di fusione della grafite \u00e8 di circa 3652-3697\u00b0C e il legame covalente nello strato \u00e8 stabile. L'elevato punto di fusione rende il carbonio stabile nell'ambiente ad alta temperatura e viene utilizzato nei settori industriali ad alta temperatura.<\/p>\n
Punto di ebollizione<\/strong><\/p>\nIl punto di ebollizione del diamante e della grafite \u00e8 di circa 4827\u00b0C, in condizioni normali. Il carbonio \u00e8 difficile da trasformare da solido a gas, e le temperature estremamente elevate ne modificano lo stato. Nell'ambiente industriale e di vita, le propriet\u00e0 fisiche e chimiche del carbonio sono stabili, non \u00e8 facile la decomposizione volatilizzata.<\/p>\n
Solubilit\u00e0<\/strong><\/p>\nIl carbonio \u00e8 insolubile in acqua, nei comuni solventi organici e nelle soluzioni acide e alcaline. Grazie alla sua struttura atomica stabile e alla forte forza interatomica, la molecola del solvente difficilmente riesce a rompere la struttura elementare del carbonio e la sua azione. La solubilit\u00e0 \u00e8 estremamente bassa nella maggior parte dei solventi.<\/p>\n