Grafite<\/a> ha una certa conduttivit\u00e0, ma il suo meccanismo di conduzione si basa sul movimento libero degli elettroni tra gli strati, che \u00e8 diverso da quello dei metalli. Il diamante non conduce quasi elettricit\u00e0, in netto contrasto con la buona conduttivit\u00e0 elettrica dei metalli.<\/p>\n <\/p>\n
Duttilit\u00e0<\/b><\/strong><\/p>\nIl metallo ha un'eccellente duttilit\u00e0 e pu\u00f2 essere lavorato in varie forme. Tuttavia, la struttura del carbonio \u00e8 solitamente fragile, che si tratti di diamante o grafite, \u00e8 difficile da lavorare in fogli sottili o filamenti come il metallo attraverso una forza esterna. Inoltre, \u00e8 facile che si rompa quando viene sollecitato, il che dimostra ancora una volta la differenza essenziale tra carbonio e metallo nelle propriet\u00e0 fisiche.<\/p>\n
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Attivit\u00e0 chimica <\/b><\/strong><\/p>\nIl metallo \u00e8 solitamente pi\u00f9 attivo, facile da far reagire con ossigeno, acido e altre sostanze. Le propriet\u00e0 chimiche del carbonio sono relativamente stabili a temperatura ambiente e la sua reattivit\u00e0 chimica \u00e8 ovviamente diversa. Tuttavia, in determinate condizioni, come l'alta temperatura, pu\u00f2 mostrare alcune attivit\u00e0 chimiche, come l'infiammabilit\u00e0 e la riducibilit\u00e0. Le condizioni e le modalit\u00e0 di reazione sono molto diverse dalle reazioni chimiche dei metalli.<\/p>\n
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