Graphite <\/a>gris fonc\u00e9 avec un \u00e9clat m\u00e9tallique, floconneux, lisse au toucher. Les fuller\u00e8nes sont des poudres noires ou brunes, les nanotubes de carbone sont des tubes noirs extr\u00eamement fins. Quant au graph\u00e8ne, il s'agit d'une feuille bidimensionnelle presque transparente avec une texture pliss\u00e9e caract\u00e9ristique.<\/p>\nDensit\u00e9<\/strong><\/p>\nLe diamant p\u00e8se environ 3,5-3,53 g\/cm3, les atomes sont \u00e9troitement serr\u00e9s ; le graphite p\u00e8se environ 2,09-2,23 g\/cm3, il y a un espace entre les couches. Les fuller\u00e8nes p\u00e8sent environ 1,65 g\/cm3, les nanotubes de carbone 1,3-1,4 g\/cm3 et le graph\u00e8ne environ 2,267 g\/cm3, les densit\u00e9s variant en fonction de l'arrangement atomique et de la structure.<\/p>\n
Point de fusion<\/strong><\/p>\nLe point de fusion du diamant d\u00e9passe 3500\u00b0C, les atomes forment des t\u00e9tra\u00e8dres r\u00e9guliers avec des liaisons covalentes et la structure est solide. Le point de fusion du graphite est d'environ 3652-3697\u00b0C, et la liaison covalente dans la couche est stable. Le point de fusion \u00e9lev\u00e9 rend le carbone stable dans un environnement \u00e0 haute temp\u00e9rature et il est utilis\u00e9 dans les domaines industriels \u00e0 haute temp\u00e9rature.<\/p>\n
Point d'\u00e9bullition<\/strong><\/p>\nLe point d'\u00e9bullition du diamant et du graphite est d'environ 4827\u00b0C, dans des conditions normales. Le carbone passe difficilement de l'\u00e9tat solide \u00e0 l'\u00e9tat gazeux, il faut une temp\u00e9rature extr\u00eamement \u00e9lev\u00e9e pour changer d'\u00e9tat. Dans l'environnement industriel et de vie, les propri\u00e9t\u00e9s physiques et chimiques du carbone sont stables, la d\u00e9composition par volatilisation n'est pas facile.<\/p>\n
Solubilit\u00e9<\/strong><\/p>\nLe carbone est insoluble dans l'eau, les solvants organiques courants et les solutions acides et alcalines. En raison de la stabilit\u00e9 de sa structure atomique et de la force interatomique \u00e9lev\u00e9e, la mol\u00e9cule de solvant peut difficilement briser la structure \u00e9l\u00e9mentaire du carbone et son action. La solubilit\u00e9 est extr\u00eamement faible dans la plupart des solvants.<\/p>\n