Graphite<\/a> poss\u00e8de une certaine conductivit\u00e9, mais son m\u00e9canisme de conduction est bas\u00e9 sur le mouvement des \u00e9lectrons libres entre les couches, ce qui est diff\u00e9rent du m\u00e9tal. Le diamant ne conduit pratiquement pas l'\u00e9lectricit\u00e9, ce qui contraste fortement avec la bonne conductivit\u00e9 \u00e9lectrique des m\u00e9taux.<\/p>\n <\/p>\n
Ductilit\u00e9<\/b><\/strong><\/p>\nLe m\u00e9tal a une excellente ductilit\u00e9 et peut \u00eatre transform\u00e9 en diverses formes. En revanche, la texture du carbone est g\u00e9n\u00e9ralement fragile, qu'il s'agisse de diamant ou de graphite, et il est difficile de la transformer en feuilles minces ou en filaments comme le m\u00e9tal sous l'effet d'une force ext\u00e9rieure. Il se casse facilement sous l'effet d'une contrainte, ce qui montre une fois de plus la diff\u00e9rence essentielle entre le carbone et le m\u00e9tal en termes de propri\u00e9t\u00e9s physiques.<\/p>\n
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Activit\u00e9 chimique <\/b><\/strong><\/p>\nLe m\u00e9tal est g\u00e9n\u00e9ralement plus actif et r\u00e9agit facilement avec l'oxyg\u00e8ne, l'acide et d'autres substances. Les propri\u00e9t\u00e9s chimiques du carbone sont relativement stables \u00e0 temp\u00e9rature ambiante, et sa r\u00e9activit\u00e9 chimique est \u00e9videmment diff\u00e9rente. Bien que dans certaines conditions, telles que des temp\u00e9ratures \u00e9lev\u00e9es, il puisse pr\u00e9senter certaines activit\u00e9s chimiques, telles que l'inflammabilit\u00e9 et la r\u00e9ductibilit\u00e9. Les conditions et les modes de r\u00e9action sont tr\u00e8s diff\u00e9rents des r\u00e9actions chimiques des m\u00e9taux.<\/p>\n
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