Grafito <\/a>gris oscuro con brillo met\u00e1lico, escamoso, tacto suave. Los fullerenos son polvo negro o marr\u00f3n, los nanotubos de carbono son tubos negros extremadamente finos. Y el grafeno es una l\u00e1mina bidimensional casi transparente con una caracter\u00edstica textura arrugada.<\/p>\nDensidad<\/strong><\/p>\nDiamante: 3,5-3,53 g\/cm3, \u00e1tomos muy apretados; grafito: 2,09-2,23 g\/cm3, hay un espacio entre las capas. Los fullerenos rondan los 1,65g\/cm3, los nanotubos de carbono los 1,3-1,4g\/cm3 y el grafeno los 2,267g\/cm3, con densidades que var\u00edan en funci\u00f3n de la disposici\u00f3n at\u00f3mica y la estructura.<\/p>\n
Punto de fusi\u00f3n<\/strong><\/p>\nEl punto de fusi\u00f3n del diamante supera los 3500\u00b0C, y los \u00e1tomos forman tetraedros regulares con enlaces covalentes, y la estructura es s\u00f3lida. El punto de fusi\u00f3n del grafito es de unos 3652-3697\u00b0C, y el enlace covalente de la capa es estable. El alto punto de fusi\u00f3n hace que el carbono sea estable en entornos de alta temperatura y se utiliza en campos industriales de alta temperatura.<\/p>\n
Punto de ebullici\u00f3n<\/strong><\/p>\nEl punto de ebullici\u00f3n del diamante y del grafito es de unos 4827\u00b0C, en condiciones normales. El carbono es dif\u00edcil de cambiar de s\u00f3lido a gas, temperatura extremadamente alta para cambiar el estado. En el entorno industrial y la vida, las propiedades f\u00edsicas y qu\u00edmicas de carbono son estables, no es f\u00e1cil de volatilizar descomposici\u00f3n.<\/p>\n
Solubilidad<\/strong><\/p>\nEl carbono es insoluble en agua, disolventes org\u00e1nicos comunes y soluciones \u00e1cidas y alcalinas. Debido a su estructura at\u00f3mica estable y a su fuerte fuerza interat\u00f3mica, es dif\u00edcil que la mol\u00e9cula de disolvente rompa la estructura elemental del carbono y su acci\u00f3n. Y la solubilidad es extremadamente baja en la mayor\u00eda de los disolventes.<\/p>\n