Grafito<\/a> tiene cierta conductividad, pero su mecanismo de conducci\u00f3n se basa en el movimiento libre de electrones entre capas, que es diferente al de los metales. El diamante casi no conduce electricidad, lo que contrasta con la buena conductividad el\u00e9ctrica de los metales.<\/p>\n <\/p>\n
Ductilidad<\/b><\/strong><\/p>\nEl metal tiene una excelente ductilidad y se puede procesar para darle diversas formas. Sin embargo, la textura del carbono suele ser quebradiza, ya sea diamante o grafito, es dif\u00edcil de procesar en finas l\u00e1minas o filamentos como el metal mediante fuerza externa. Y es f\u00e1cil que se rompa cuando se somete a tensi\u00f3n, lo que demuestra una vez m\u00e1s la diferencia esencial entre el carbono y el metal en cuanto a propiedades f\u00edsicas.<\/p>\n
<\/p>\n
Actividad qu\u00edmica <\/b><\/strong><\/p>\nEl metal suele ser m\u00e1s activo, f\u00e1cil de reaccionar con el ox\u00edgeno, el \u00e1cido y otras sustancias. Las propiedades qu\u00edmicas del carbono son relativamente estables a temperatura ambiente, y su reactividad qu\u00edmica es obviamente diferente. Aunque en determinadas condiciones, como a alta temperatura, puede mostrar ciertas actividades qu\u00edmicas, como la inflamabilidad y la reducibilidad. Las condiciones y formas de reacci\u00f3n son muy diferentes de las reacciones qu\u00edmicas de los metales.<\/p>\n
<\/p>\n