Graphit <\/a>dunkelgrau mit metallischem Glanz, flockig, glatter Griff. Fullerene sind schwarzes oder braunes Pulver, Kohlenstoff-Nanor\u00f6hren sind extrem d\u00fcnne schwarze R\u00f6hren. Und Graphen ist ein fast transparentes, zweidimensionales Blatt mit einer ausgepr\u00e4gten faltigen Textur.<\/p>\nDichte<\/strong><\/p>\nDiamant ca. 3,5-3,53g\/cm3, Atome dicht gepackt; Graphit ca. 2,09-2,23g\/cm3, zwischen den Schichten gibt es eine L\u00fccke. Fullerene haben ein Gewicht von etwa 1,65 g\/cm3, Kohlenstoff-Nanor\u00f6hren von 1,3-1,4 g\/cm3 und Graphen von etwa 2,267 g\/cm3, wobei die Dichte je nach Anordnung und Struktur der Atome variiert.<\/p>\n
Schmelzpunkt<\/strong><\/p>\nDer Schmelzpunkt von Diamant liegt bei \u00fcber 3500 \u00b0C, und die Atome bilden regelm\u00e4\u00dfige Tetraeder mit kovalenten Bindungen, und die Struktur ist fest. Der Schmelzpunkt von Graphit liegt bei 3652-3697\u00b0C, und die kovalente Bindung in der Schicht ist stabil. Der hohe Schmelzpunkt macht den Kohlenstoff in Hochtemperaturumgebungen stabil und wird in industriellen Hochtemperaturbereichen verwendet.<\/p>\n
Siedepunkt<\/strong><\/p>\nDer Siedepunkt von Diamant und Graphit liegt unter normalen Bedingungen bei etwa 4827\u00b0C. Kohlenstoff l\u00e4sst sich nur schwer von einem festen in einen gasf\u00f6rmigen Zustand umwandeln, und zwar bei extrem hohen Temperaturen. In der industriellen und lebendigen Umwelt, Kohlenstoff physikalischen und chemischen Eigenschaften sind stabil, nicht leicht zu verfl\u00fcchtigen Zersetzung.<\/p>\n
L\u00f6slichkeit<\/strong><\/p>\nKohlenstoff ist unl\u00f6slich in Wasser, g\u00e4ngigen organischen L\u00f6sungsmitteln sowie in sauren und alkalischen L\u00f6sungen. Aufgrund seiner stabilen Atomstruktur und der starken interatomaren Kraft ist es f\u00fcr die L\u00f6sungsmittelmolek\u00fcle schwierig, die Elementarstruktur des Kohlenstoffs und seine Wirkung zu brechen. Au\u00dferdem ist die L\u00f6slichkeit in den meisten L\u00f6sungsmitteln extrem gering.<\/p>\n